Két 20-20 dm3-es edényben azonos hőmérsékleten van A és B gáz elegye. Melyik edényben és hányszor gyorsabban megy végbe az A+B=C reakció, ha az első edényben 2 mol A és 4 mol B, a másodikban pedig 6 mol A és 3 mol B gáz található?

A reakciósebesség reakcióspecifikus, tehát elméleti alapon nem fogod tudni megmondani, csak és kizárólag mérés (vagy műszaki termodinamikai alapokon nyugvó rendszerrel történő közelítés) segítségével lehet eredményt kapni rá.

A tanórákon sokszor szoktak egy általános (de NEM VALÓS) egyenletet használni a reakciósebesség felírására, hogy legyen valami fogódzkodó a tananyag megértéséhez. A példában szereplő egyenletre:

r=k*[A]*[B], ahol:

r - reakciósebesség

k - reakciósebességi állandó

[i] - az adott reagens koncentrációja a rendszerben

A "k" preexponenciális tényező adott hőmérsékleten állandó, így csak a koncentrációktól függ.

Előbbi esetben a koncentrációk szorzata kezdetben 8, utóbbi esetben 18. A nagyobb érték magával fogja vonni a reakcósebesség növekedését is.

Mégegyszer megjegyzem: ez NEM reális, csak méréssel állapítható meg a reakció rendűsége és így a felírható reakciósebességi egyenlet.