Hány térfogat százalék CO-t és H2-t tartalmaz? Tudnátok segíteni?
"Hány térfogatszázalék CO-t és H2-t tartalmaz az a standard nyomású 25°C-os szintézisgáz, amelynek 73,5m^3-ét elégetve 855MJ hő szabadul fel?
b, Hány kg metanol állítható elő a fenti szintézisgáz 100m^3-éből, ha a kitermelés 80,0%-os?"
ΔkH(CO) = -111 kJ/mol
ΔkH(CO2)= -394 kJ/mol
ΔkH(H2O)= -286 kJ/mol
Az égés: CO + H2 + O2 = CO2 + H2O
Mivel standard állapot, így V=0,0245M^3/mol, a megadott 73,5m^3-ból kiszámítható az anyagmennyiség 0,0245=73,5/n, n=3000 mol. A megadott képződéshők alapján kiszámítható a reakcióhő: -394 + (-286) - 111 = -791 kJ/mol.
A megadott 855MJ(=855000kJ)-ből kiszámítható az átlagos égéshő, ha elosztjuk az anyagmennyiséggel: 855000/3000= 285kJ/mol. Hogyan tovább? Köszönöm előre is a segítséget!
válasza:nem tudom, hogy a példa része-e a reakcióegyenlet, de szerintem érdemes 2 részre bontani.
co+0,5o2=co2 1 mol co égésekor +394-(+111)=+283 kJ szabadul fel.
h2+0,5o2=h20 1 mol h2 esetén +286 kJ szabadul fel.
azt kiszámoltad, h átlagosan molonként 285 kJ szabadul fel.
x moltört co és y moltört h2 van a rendszerben. ahhoz, hogy az átlagos moláris égéshő kijöjjön, azért ez igaz:
x*283+y*286=285; x*100 és y*100 lesz a molszázalék ami egyenlő a térfogatszázalékkal.
b) CO+3H2=CH4+H2O (asszem ez a reackció), megnézed melyik kevesebb, x vagy 3y, és akkor az fog elfogyni, az határozza meg, hogy mennyi termék keletkezik. akkor tudod, hogy hány mol CH4 keletkezik, és beszorzod a móltömegével, és beszorzod a kitermeléssel, meg átváltod kg ba.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!