Hogyan kell megoldani?

Kezdeti molaritás:

A molaritás : 1 liter oldatban hány mól oldott anyag van.

72% os azt jelenti, hogy 100 g oldatban van 72 g kénsav

Ró= m/V V=m/Ró

V= 100 / 1.64 = 60,98 cm3

60,98 cm3 oldatban van 72 g kénsav , akkor

1000 cm3 oldatban van X g kénsav

X= 1000*72 / 60,98 = 1181 g kénsav

M ( H2SO4) = 2*1 + 32 + 4* 16 = 98 g/mol

n= m/M = 1181/98 = 12,05 mol

c= 12,05 M

higítás

Keverési egyenlet: ax+by= (a+b)*z

0,72 * 1 + 3 * 0 = (1+3)*z

0,72=4z

z=0,18

c = 18 %

Higított oldat molaritása.

A tömeg-százalékból nem tudjuk kiszámolni, mert nem ismerjük az oldat sűrűségét, de szerencsére nem is kell mert, ha a négyszeresére hígitjuk akkor negyede lesz a töménysége is.

c = 12,05/4= 3 M

(( Igen én is tudom, hogy vannak itt más effektusok, ami szerint ezek a számítások nem pontosak, de nyilvánvaló, hogy a kérdező ezekről még nem tanult))

Az 1000 cm3 az 1 dm3 amit egyenlőnek veszünk 1 literrel. Az 1 liter pedig a moliritás definiciójában szerepel.

A hármas szabály nem tudom, hogy mi.

Egyébként sok féleképpen meg lehet oldani a feladatot...szerintem így logikus.