Mi a különbség a kovalens kötés és az ionkötés között?

wikipedia.hu

google.hu

kovelans kötést molekulák alkotják.

ionost pedig ionok.

A kovalens kötést nem molekulák alkotják. Hanyag kijelentés.

A különbség jelentős.

Ionos kötést ellentétes töltésű ionok (kation, anion) létesíti. A két töltés között pedig Coulomb-vonzás alakul ki és ez tartja össze az ionvegyületet. Lényegében maga ez a vonzóerő az ionos kötés.

Kovalens kötést jórészt atomok alakítanak ki egymással (komplexekben viszont jöhet létre kovalens kötés ionok és molekulák között, ekkor ugyanis a betöltetlen fémion atompályákra betudnak épülni a nem kötő elektronpárral rendelkező molekulák (pl. ammónia, cianid, víz)), úgy, hogy megosszák egymással az elektronjaikat. Egyszerűen azt mondahtnánk: bedobják a közösbe. Míg az ionkötésnél egyszerű elektrosztatikus vonzásból állt a kötés, kovalens kötés esetén az elektronok tartják fenn a kapcsolatot.

Az pedig, hogy melyik atom, mire hajlamos, azt az elektronegativitáskülönbségek illetve szummákból lehet következtetni, illetve az elektronaffinitás és ionizációs energia értékei is mérvadóak. Ha az elektronegativiáskülönbségek nagyok (az most lényegtelen, hogy az EN a kovalens kötésben résztvevő atom elektronegativitását jellemzi, mivel ez csak egy mérce) akkor ionos kötés jöhet létre, ha kicsik kovalens, ha pedig egyenlőek, akkor fémes. A különbség határát kb. 2,5-nél szokták meghúzni, persze átmenetek vannak.