NAGYON SŰRGŐS! Hogyan lehet kiszámolni az oldat foszforsav tartalmát? (Az első egyenértékpont alapján a foszforsavval, mint egyenértékű, a második egyenértékpont alapján, mint kétértékű savval kellene valahogy számolni).

A reakció egyenletek nem jók. Nem világos a kérdés.

Valójában 3 reakcióegyenlet van

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O

Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O

Ha a kérdés az, hogy titrálással hogyan lehet meghatározni a foszforsav tartalmat, akkor lehet felírni az általad is használt vizes oldatos ionos egyenleteket.

Vizes oldatban, a foszforsav oldathoz elkezdünk lúgot adagolni, akkor egymás után mind a három reakcióegyenlet lejátszódik

Ha pH-t mérjük, klasszikus titrálási görbéket kapunk. Tehát mindegyik lépéshez hozzá lehet rendelni egy pH értéket ( és akár indikátort is)

Valószínűleg azért írtad le Te is csak az első kettő egyenletet, mert az első lejátszódása után a másodiknál szoktak mérni a gyakorlatban. ( de itt a foszforsav HPO4(2-) állapotban van). Ha jól emlékszem ez pH: 9,2 -nél csap át.

Tehát a szokásos titrálási számolás módszerek itt is működnek csak 2 lúggal kell számolni.

( ha az segít felírhatunk egy bruttó reakcióegyenletet:

H3PO4 + 2 NaOH = Na2HPO4 + 2H2O )

V*f*c = 2 *V*f*c

Lehet minkét (3) átcsapást detektálni és mindkét ( mindhárom) értékkel számolni, de felesleges és bizonytalanságot okoz. Én úgy emlékszem hogy a második inflexiós pont környékén a legmeredekebb a V/pH görbe, tehát ez alkalmas a legpontosabb mérésre.

Megint elég szűkszavúan írtál.

Úgy néz ki, jól sejtettem, hogy titrálásról van szó és valószínűleg még sosem titráltál.

Már csak az a kérdés, hogy konkrétan van egy feladat amit ki kell számolni, vagy általánosságban kell leírni a számolást ?

Ha konkrét feladat van írd le az eredményeket.

Ha általánosságban :

[link]

[link]

[link]

és ezeken belül : sav-bázis titrálás