Kémia: moláris tömeggel kapcsolatos problémák. Tudnál segíteni?

1.fel.:

Mekkora tömegű piritet kell redukálni, ha 10 kg vasra van szükségünk?

M(FeS2)= 120 g/mol

1 mol FeS2-ben -> 56g Fe

x=178,57 mol FeS2-ben <- 10 000g Fe

n(FeS2)=178,57 mol

m (FeS2)= 21,428 kg FeS2

2.fel.:

Mekkora tömegű 100mol 2,5 n/n%-os NaOH-oldat?

no=100mol

noa=2,5mol => moa=100 g

nosz=97,5mol => mosz=1755 g

mo=1855 g

Amit nem értek: ha az 1.feladatban úgy számoltuk ki a FeS2 moláris tömegét, hogy az alkotóelemeinek moláris tömegét összeadtuk, a 2. feladatban mért helytelen ez a megoldás? Tudom, hogy ott meg volt adva az n/n% is, de ha azt kihagynánk, és csak a 100molt szorozzuk meg a moláris tömeggel (ami az 1. feladat logikáját követve 40g/mol lenne), teljesen más eredmény jönne ki, mint így?

Elmagyarázná valaki, hogy a két feladatban mért kell máshogy számolni a moláris tömeget?

Köszi előre is :)