Miért nem jön ki ez pH-s feladat: 100 köbci pH=2es hidorgén-bromidhoz hány köbdeci 130 pH-jú NaOH-oldatot kell önteni, ahhoz hogy a keletkező oldat pHja 3 legyen?
(^:hatványozást jelölök így)
Hbr:
100 köbci= 0,1 köbdm
(OH-)=10^-2 mol/dm^3
NaOH
(OH-)=10^-13
mivel a hidrogénionok fognak megegyezni a két oldalon, így:
0,1*10^-2 + 10^-13x =(x+0,1)*10^-3
xre 0,9 köbdecit kapok,de a megoldás 0,0009 dm^3-t ír
hol rontom el? :)
válasza:Kevered a térfogategységeket?
Mi az hogy köbdeci?
Létezik deciliter, létezik köbdeciméter azaz liter.
A [H+][OH-] szorzat 10^-14, tehát [OH-]=10^(-14)/10^(-13)=10^(-1) mol/dm^3.
Így nem szabad leírni: "10^-13x", mert a hatványozás magasab precedenciájú, mint a szorzás. Helyesen "x10^-13" vagy (10^-13)x.
0,1*10^-2 + 10^-13x =(x+0,1)*10^-3
Ezt az átalakítást is elrontottad.
(10^-13)x igen, így számoltam vele, csak már itt amikor beírtam, nem néztem...
emiatt írtad az utolsó sorban,hogy elrontottam,mert nem ez lesz,mert erre ügyeltem
A [H+][OH-] szorzat 10^-14, tehát [OH-]=10^(-14)/10^(-13)=10^(-1) mol/dm^3.
koncentrációt minek kellene számolni?:)
válasza:> mivel a hidrogénionok fognak megegyezni a két oldalon, így:
Nem igaz.
A feladatot bontsd két részre!
1. Mennyi 13-as pH-jú NaOH semlegesíti az adott mennyiségű és pH-jú HBr oldatot? Ekkor a HBr oldat H(+)-ionjai vízzé egyesülnek a NaOH oldat OH(-) ionjaival, és kapsz 7-es pH-jú semleges NaBr oldatot.
2. Mennyi 13-as pH-jú NaOH oldatot kell ehhez a semleges oldathoz önteni, hogy annak a pH-ja 3 legyen? Annyit, hogy a teljesen disszociáló NaOH-ból származó OH(-) koncentrációja 10^(-11) legyen az eredeti 10^(-1) helyett!
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!