Kémiai reakció, nem ultranehéz kategória! Help pls?

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2CO3 >>> A H2CO3, hidrogén-karbonát azonnal CO2-ra & H2O bomlik.

A Na2CO3 moláris tömege 106g/mol (elvileg), így ebből ki tudod számolni, hogy hány mólod volt kezdetben:

n(mol)=m(tömeg)/M(moláris tömeg)>>

n=53g /106 g/mol = 0,5 mol

a, Ebből tehát már tudod, hogy fél mól Na2CO3 reagál 1 mol sósavval ( a reakcióegyenlet arányai alapján).

Így ha a NaCl moláris tömege 58 g/mol akkor 58 gramm NaCl keletkezik a reakcióban.

b, Mivel a reakcióban 1 mol H2CO3 keletkezik, ezt az előző reakció^^ aránya miatt elosztod kettővel, így 0,5 mol keletkezik & ez bomlik 0,5 mol CO2-ra és ha tudod, hogy a 25°C-os & stand. nyomású gáz 24,5dm^3, akkor tudod, hogy éppen fele ennyi, tehát 12,25dm^3 CO2 keletkezik.

c, A sósav esetében:

C=2mol/dm^3

C(koncentráció)= n (mol) / V ( térfogat)

Tudod a mólt is a reakció egyenletből, az ez esetben 1 mol. Így

2 mol/dm^3 = 1 mol / V

V= 0,5 dm^3 = 500cm^3 sósavra van szükség az oldódáshoz.

Remélem mindent érhetően levezettem és Neked is menni fog :) !