Egy V=1.7liter térfogatú tartályban p=580305Pa nyomású ideális gáz van. A hőmérséklet t=1560C. Hány gázmolekula található a tartályban?

Az egyetemes gáztörvény:

pV=nRT

Átrendezve:

n=pV/(RT)

p=580305 Pa

V=1,7 l=1,7*10^-3 m^3

R=8,314 J/(mol*K)

t=1560 °C ==> T=1833,15 K

Behelyettesítve az anyagmennyiség:

n=0,0647 mol

A molekulák darabszáma N=N(A)*n,

ahol N(A)=6,022*10^23 mol^-1 (Avogadro-szám)

Behelyettesítve:

N=3,898*10^22 (darab)