Mennyi hő szabadul fel 500 g etán tökéletes égése során? A számításokhoz az alábbi kötési energiák használhatók (O) 2 dissz=500 KJ/mol, E (C-H) =337 kJ/mol, E (C=O) =725 kJ/mol, E (O-H) =463 kJ/mol, E (C-C) =344 kJ/mol.

Akkor írjuk le először is azt, hogy mi is fog történni:

2*CH₃−CH₃ + 7O₂ → 4*CO₂ + 6*H₂O

Most egyszerűen összeszámoljuk azt, hogy mennyi kötési energiánk van a bal oldalon, aztán utána azt, hogy mennyi van a jobb oldalon és aztán a különbözetük adja majd meg a hő formájában felszabaduló energiát, két mólnyi etánra számítva. Ezt aztán átszámítjuk 500 g etánra. Tehát:

M(etán) = 30,07 g/mol

2*(6*337 + 344) + 7*500 → 4*2*725 + 6*2*463

2*2366 + 3500 → 5800 + 5556

8232 → 11356

11456 – 8232 = 3124 kJ/2mol = 3124/2*30,07 = 50,2736 kJ/g

50,2736*500 = 25136,7 kJ

Ennyinek kell kijönni?

Azért máskor nem árt, a végeredményt ha megvan ideírod, mert így tudjuk ellenőrizni a számításainkat és nem írunk ide esetleg valami hülyeséget, aminek gondolom Te sem örülnél.

Ha pontosak akarunk lenni, akkor így kell írni:

–8232 = –11356 + Q

Q = –8232 + 11356 = 3124 kJ/2mol = 3124/2*30,07 = 50,2736 kJ/g

Na, akkor nem tudom, hogy hol a hiba. Ha majd megtudod a helyes megoldást, akkor majd írd ide, hogy a jövőre nézve tudjam. Mert kíváncsi lennék rá.

Köszi.

Még figyelembe vehetjük a mólarányok változását az égés folyamán. Mert ez azt jelenti, hogy a reakcióba belépő és a reakció folyamán keletkező gázoknak a normál állapotra vonatkoztatott térfogata különböző lesz.

Belépő mólok száma: 2 + 7 = 9, Keletkező mólok száma: 4 + 6 = 10

V₁/V₂ = n₁/n₂ = 9/10

V₂ = n₂/n₁*V₁

ΔV = V₂ – V₁ = n₂/n₁*V₁ – V₁ = V₁*( n₂/n₁ – 1) = V₁*(10/9 – 1) = V₁*0,11111

Standard körülményekkel számolva:

V₁ = 0,0245*n = 0,0245*500/30,07 = 0,40738 m³

ΔV = V₁*0,11111 = 0,40738*0,11111 = 0,0452639 m³

p = 101325 Pa

ΔE = p*ΔV = 101325*0,0452639 = 4586 J = 4,586 kJ

Na, ez nem sokat fog változtatni az eredményeken, de vegyük bele. Mivelhogy a keletkező gázok térfogata nagyobb lesz a reakcióba lépőknél, ezért a térfogatváltozásra elvégzett munkával csökken a keletkező hőmennyiség az elméleti értékhez képest, vagyis:

Qvalós = Q – ΔE = 25136,7 – 4,586 = 25132,1 kJ

Jó a megoldás, nincs vele gond. Az etán molekulasúlya 30, egy gramm égéshője ~50 kJ-ra jött ki, akkor egy mol 1500 kJ. Bizonyára ez az 1500-as adat.

De nem egy mol, hanem 500 g a kérdés, annál pedig 25 ezer kJ hő szabadul fel.

@bongolo

Kösz „bongolo“ hogy utána néztél. Idegesített, hogy nem tudom mi a helyzet. Az ilyen dolgok engemet nagyon meg tudnak zavarni. A kérdező meg nem vette a fáradságot, hogy tisztázza a kérdést, pedig jól jött volna.