Segítettek ezzel a kémia feladattal? (szerves kémia)
Egy karácsonyfadísz készítő 300 gömbdíszt készít naponta, amelyek ezüstfelülettel vannak bevonva. A gömbök felszíne 25cm2, az ezüstfelülettek vastagsága 0,01mm. Az ezüstöt ezüst-nitrát oldat és glükóz segítségével állítja elő. Mekkora a napi ezüst nitrát és glükóz fogyasztás, ha tudjuk, hogy az ezüst 25%-a az oldatban marad és nem rakódk le a felületre?
Addig eljutottam, hogy felírtam az ezüst tükör próbát és 1 mol glükózból 2 mol ezüst állítható elő.
válasza:Hát, ha eddig eljutottál, akkor már meg van a lényeg.
Utána kiszámolod, mennyi ezüst kell a gömbökre. Térfogat = felszín * vastagság = 25 cm2 * 0,001 cm = 0,025 cm3. Ezt megszorzod 300-zal (annyi gömb van), és kijön, hogy 7,5 cm3 ezüstre van szükséged.
Ezzel nem tudsz még számolni, mert előbb kell az ezüst sűrűsége. Ez 10,49 g/cm3 (neten vagy függvénytáblában megtalálod). Vagyis 10,49 g/cm3 * 7,5 cm3 = 78,675 g ezüstre van szükséged.
Ezt után átszámolod anyagmennyiségre: 78,675 g / 108 g/mol = 0,728 mol.
Vagyis ennyi ezüst kell elméletileg, viszont a gyakorlatban 25% az oldatban marad, vagyis ez csak a 75%-a annak, amit elő kell állítani. Így az előállítandó ezüst: 0,728 mol / 0,75 = 0,971 mol.
Ezek után a kiszámolt arányokkal (1 glükóz => 2 Ag; 1 AgNO3 => 1 Ag) egyszerűen meg tudod mondani, hogy a szükséges glükóz anyagmennyisége 0,486 mol, a szükséges ezüst-nitrát anyagmennyisége 0,971 mol.
Ha kell a tömeg, azt már szerintem ki tudod egyedül is számolni.
válasza:Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!