Tanultuk, hogy a foszfornak fő kvanumszáma 3, mellékkvantumszáma 1 mágneses kvantumszáma 0, spin kvantumszáma +0,5. De miért 0 a mágneses kvantumszám és miért +0.5 a spin?

főkvantumszám

jele: n

éréke: 1,2,3,4 stb stb (vagy betűkkel K, L,M,N,...)

mellékkvantumszám

jele: l

maximális értéke: n-1 (tehát 0...n-1 értéket vehet fel)

tehát az első héjon: 0 s alhéj

másodikon 0 s

1 p alhéj

mágneses kvantumszám

jele:m

értéke: -l,...,0,...+1

tehát a mágneses kvantumszáma egy elektronnak pl a d pályán az alábbi értékeket veheti fel:

-2, -1, 0, 1, 2

spin kvantumszám: kétféle lehet:+1/2 vagy -1/2

ennek megfelelően egy atompályán maximum 2 elektron lehet, (ellentétes spinnel)

tehát van egy elektron amine +1/2 és van egy aminek -1/2 a spinje

Ezek a számok mind számított értékek.

Egy adott mellékkvantumszámú elektron pályája különböző térbeli irányultságú lehet, ezekhez pedig különböző energiaszintek tartoznak. Ezeket az energiaszinteket jellemzi a mágneses kvantumszám!

A spinkvantumszám, az elektron pályamozgásán kívüli saját impulzusmomentumát jellemzi. Az elektron egyfajta elemi mágnesként viselkedik, amely mágneses mezőben kétféleképp "állhat be", ezért a spinkvantumszám értéke +0.5 vagy -0.5. Ez viszonyítás kérdése, mert az erővonalaktól függ, hogy hogyan "állnak be".

A Hund-szabály kimondja, hogy az alhéjakon úgy helyezkednek el az elektronok, hogy közülük minél több legyen párosítatlan. A párosítatlan elektronok azonos spinűek, így egy alhéjon az azonos spinű elektronok száma maximális.

A Pauli-elv szerint az atomban nem lehet két olyan elektron, amelynek mind a négy kvantumszáma megegyezik.

Ezek alapján a "faszfor" 3p héján levő 3 elektron csak a mágneses kvantumszámában különbözik, amik ugye a pályák térbeli irányultságát jellemzik.. (Így vektoriális összegükből 0 jön ki,) de valójában ennek a három elektronnak az energiaszintje megegyezik, szóval nem igazán értem ezt az egészet... A kvantumszámok eleve egy adott elektront jellemeznek nem pedig egy elemet, szóval ez a kérdés elég zavaros nekem...