Kémia: Ha kénsav vizes oldatának anyagmennyiség koncentrációja 0,1 mol/dm3 akkor a hidrogén ionoké 0,2 mert a kénsav kétértékű sav?

0,1 a H2SO4

Az mint erős sav disszociál:

H2SO4 = 2H+ + SO4-

Készer annyi H+ lesz mint H2SO4

Középiskolás feladatokban valóan úgy kell számolni, ahogy az első válaszoló írja. (Azt hiszem, még érettségi feladatokan is ez az elvárás.) Valójában a második proton nem disszociál teljesen, a hidrogénszulfát ion (viszonylag) gyenge savként viselkedik.

HSO4(-) + H2O ⇌ SO4(2-) + H3O(+)

pKa2 = 1,99

Emiatt ha már elég savas az oldat pH-ja, akkor nem lesz igaz a kérdésben megfogalmazott állítás. Például egy 2-es pH-jú kénsav oldatban a kénsav molekuláknak csak kb. a fele fog szultfátionná alakulni, és kb. a fele csak hidrogénszulfáttá, így a hidgirénionkoncentráció csak másfélszerese lesz a bemérési kénsav koncentrációnak. (Ami kb. 0,0067 M ebben az esetben.)

pKa2 értéket az angol wikipediáról szedtem:

[link]