Kémia középszintű 2011. májusi B számolási feladatban lenne kérdésem ( b résznél ) . Nem tudom, hogy hogyan jött ki kalcium-foszfát anyagmennyisége. Megnéztem a megoldókulcsát, de sokat nem segített. Hogyan kell kiszámolni ?
Figyelt kérdés
m(HCl) = 318,8 g . 0,275 = 87,67 g
n(HCl) = 87,67 g : 36,5 g/mol = 2,40 mol
n(Ca3(PO4)2) = 0,4 mol -----> ezt hogyan ?
m(Ca3(PO4)2) = 0,4 mol · 310 g/mol = 124 g
Előre köszi a választ
2023. okt. 5. 16:35
1/1 anonim 
válasza:
válasza:Az a) részfeladatban felírt egyenlet (3 CaCl2 + 2 H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6 HCl) alapján 6 mol HCl keletkezésekor 1 mol (hatoda) Ca3(PO4)2 keletkezik.
Kiszámolta, hogy 2,40 mol HCl keletkezett, így annak a hatodának megfelelő anyagmennyiségű kalcium-foszfát keletkezett a fenti aránypár alapján. 2,4/6=0,4, ennyi mól kalcium-foszfát keletkezett.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!