SOS! Jó kémiások, hogy oldjam meg ezt a feladatot?

határozzuk meg a hígatlan kénsavoldat koncentrációját és az összetételét. Tudjuk, hogy a hígított kénsavoldat sűrűsége 1,126 g/cm^3, és tízszeres térfogatúra lett hígítva. Tehát a hígatlan kénsavoldat sűrűsége:

1,126 g/cm^3 / 10 = 0,1126 g/cm^3

Azt is tudjuk, hogy a hígított kénsavoldatból 5 cm^3-t titrálunk 0,1085 mol/dm^3 koncentrációjú nátrium-hidroxid-oldattal, és 20,15 cm^3 fogy. A titrálás során az egyenlet szerint 1 mol kénsavhoz 2 mol nátrium-hidroxid reagál. Tehát a hígatlan kénsavoldatban eredetileg:

(20,15 cm^3 × 0,1085 mol/dm^3 × 2 mol) / 5 cm^3 = 0,867 mol/dm^3

Ez a hígatlan kénsavoldat koncentrációja. Az összetételének n/n%-át a kénsav moláris tömegével és a sűrűségével számolhatjuk ki. A kénsav moláris tömege 98,09 g/mol. Tehát az összetétel:

(0,867 mol/dm^3 × 98,09 g/mol) / 0,1126 g/cm^3 = 755,42 n/n%

2.

Ahhoz, hogy 1 dm^3 pontosan 0,500 mol/dm^3 koncentrációjú kénsavoldatot készítsünk, először meg kell határoznunk, hogy mennyi kénsavat tartalmaz az oldat.

A kénsav molaritása 0,500 mol/dm^3, tehát 1 dm^3 oldatban 0,500 mol kénsav van jelen.

A kénsav sűrűsége 1,030 g/cm^3, tehát 1 dm^3 oldat tömege:

1 dm^3 × 1,030 g/cm^3 = 1030 g

A kénsav moláris tömege 98,09 g/mol, tehát a 0,500 mol kénsav tömege:

0,500 mol × 98,09 g/mol = 49,045 g

A desztillált víz tömege az oldatban a kénsav tömegének hiányzó része:

1030 g - 49,045 g = 980,955 g

A desztillált víz térfogata cm^3-ben:

(980,955 g / 1,000 g/cm^3) = 980,955 cm^3

Tehát 980,955 cm^3 desztillált vizet kell hozzáadnunk 19,045 cm^3 hígatlan kénsavoldathoz, hogy 1 dm^3 pontosan 0,500 mol/dm^3 koncentrációjú kénsavoldatot kapjunk.