Hány gramm szőlőcukor bomlott le a folyamatban? Hány mól ATP képződéssel jár együtt a folyamat?

Ebben jó voltam régen. A kémiához segghülye voltam, de a számolós részek mentek.

De már ez se megy:D fogalmam sincs miket írtál a kifejtésbe:D

Node... kis magyarázatot kérek, összeszedjük.

azt vágom, hogy a C6H12O6 az maga a szőlőcukor. De mi az az M előtte?

az "m" az a tömeg, de mi az a "Vm"?

Jól értem, hogy 1 mol szőlőcukor (ami 180 g) az 24.5 dm3 széndioxidot termel ki?

HA jól értem, hogy 1 mol cukorból 24.5 dm3 CO2 lesz, akkor a 100 liter összesen 10 molt tartalmazott, hiszen abbó lesz 245 dm3 CO2. 10 mol meg ugye 1800g, azaz 1.8 kg

Az ATP termelődéséről mit kell tudni?

#3

Itt nem égésről van szó, hanem alkoholos erjedésről (ahol lényegesen kevesebb ATP képződik, konkrétan glükózmolekulánként csak 2, mert az oxidatív foszforiláció kimarad).

Egy mol glükóz alkoholos erjedése során 2 mól ATP és 2 mól CO2 keletkezik. A feladat azt mondja, hogy lett összesen 245 dm3 CO2 gázod, ami 24,5 dm3/mól mellett 10 mól CO2-nak felel meg. Ennek alapján ki lehet találni, hogy 5 mól glükózból indultunk ki, és 10 mól ATP keletkezett. Az 5 mól glükóz pedig 900 gramm.

Az alkoholos erjedés során a szőlőcukor (glükóz) etanollá és szén-dioxidgássá alakul:

C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2

Ebből a reakcióegyenletből láthatjuk, hogy egy mól szőlőcukorból két mól szén-dioxid keletkezik. Ha tudjuk a szén-dioxid mennyiségét molban, akkor visszafelé kiszámíthatjuk a szőlőcukor mennyiségét is:

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 245 dm3 / 24,5 dm3/mol = 10 mol

n(C6H12O6) = n(CO2) / 2 = 10 mol / 2 = 5 mol

m(C6H12O6) = n(C6H12O6) * M(C6H12O6) = 5 mol * 180 g/mol = 900 g

Tehát a folyamatban lebomlott szőlőcukor tömege 900 gramm.

Az alkoholos erjedés nem egy lépésben zajlik le, hanem több enzimkatalizált reakció sorozatából áll. A folyamat során ATP (adenozin-trifoszfát) molekulák is képződnek, amelyek az élő sejtek energiahordozói. Egy glükózmolekula erjedése során két ATP molekula keletkezik. Ha öt mól glükóz bomlik le, akkor tíz mól ATP képződik:

n(ATP) = n(C6H12O6) * 2 = 5 mol * 2 = 10 mol

Tehát az erjedés tíz mól ATP képződéssel jár együtt.

Az adatok alapján számíthatjuk a szőlőcukor lebomlása során képződő mól és a képződő ATP mennyiségét.

Először számoljuk ki, hány mól szőlőcukor van jelen a 100 liter cukoroldatban:

100 liter = 100 dm^3 = 100/24,5 = 4,08 mol szőlőcukor (glükóz)

Mivel az erjedés során egy mol glükóz lebomlása során 2 mol etanol és 2 mol szén-dioxid képződik, így:

4,08 mol glükóz lebomlása során 2 * 4,08 = 8,16 mol etanol és 2 * 4,08 = 8,16 mol szén-dioxid képződik.

A kérdés szerint a 100 liter cukoroldat erjedése során 245 dm^3 szén-dioxid képződött, tehát:

8,16 mol szén-dioxid = 245 dm^3

Ebből az adatból kiszámíthatjuk, hogy 1 mol szén-dioxid mennyi dm^3-ben kifejezve:

1 mol szén-dioxid = 245 dm^3 / 8,16 mol ≈ 30 dm^3/mol

A fenti adatok alapján tehát az erjedés során a 4,08 mol glükóz lebomlása 30 dm^3/mol szén-dioxid képződéssel jár együtt.

A képződő ATP mennyiségét a képletből nem lehet közvetlenül kiszámítani, mivel nem adtak meg információt az ATP képződés hatékonyságáról az erjedés során. Az ATP képződés számos tényezőtől függ, például az erjedés típusától és a körülményektől.