Kémia!! Hogyan kell megváltoztatnunk a hőmérsékletet, ha azt akarjuk, hogy egy endoterm reakció egyensúlya a termékek, illetve a kiindulásu anyagok képződésének irányába tolódjon el?

Az endoterm reakció során a rendszer hő formájában energiát vesz fel a környezetből (ez az energiafelvétel teszi lehetővé, hogy a reakció végbemenjen egyáltalán). Ha emeled a hőmérsékletet, több lesz a termék, ha csökkented, akkor pedig kevesebb.

Kb. így képzeld el: a szennyvíztisztítókban időnként búvárokra van szükség. Ez egy nagyon veszélyes és elég undorító munka, nem tolonganak érte az emberek, de ha sok pénzt lehet vele keresni (energiát teszel a rendszerbe), akkor azért lesz, aki megcsinálja. Mit teszel, ha több búvárra van szükséged? Emeled a fizetést. Mit teszel, ha túl sok búvár van, és kevesebbet akarsz? Nem, nem szivattyúzhatsz erjesztett mammutsz.rt a tisztítóba, mert az a reakció jellegének megváltoztatását jelentené, de ajánlhatsz a melóért kevesebb pénzt. Mindjárt nem lesz olyan sok jelentkező.

Exoterm reakció esetén:

- ha növeled a hőmérsékletet, akkor az az endoterm, vagyis hőelnyelő folyamatnak kedves, tehát a visszaalakulásnak kedvez

- ha csökkented a hőmérsékletet, a rendszer még több hőt fog leadni, vagyis az exoterm folyamat irányába tolja el a reakció, tehát a termék képződés irányába tolja el a reakciót

Endoterm reakció esetén:

- ha növeled a hőmérsékletet, akkor az az endoterm folyamatnak kedvez, tehát a termék képződés irányába tolja el a reakciót

- ha csökkented a hőmérsékletet, a rendszer még több hőt fog leadni, tehát a visszaalakulásnak kedvez

Ez pontosan a van’t Hoff egyenlettel magyarázható, ha érdekel akkor elmagyarázom, de az gimibe nem kell tudni.