Analitikai kémia számolási feladat?

2. feladat

NaCl és AgNO3 1:1 arányba reagál egymással

n = c * V = 8,73 cm3 * 0,1 mol/dm3 = 0,873 mmol AgNO3, de mivel 1:1 arányba reagálnak ezért 0,873 mmol az NaCl is.

m = M * n = 58,44 g/mol * 0,873 mmol = 51,02 mg NaCl, de a feladat szövegéből kiderül, hogy 20-ad annyi kell csak tehát 51,02 mg / 20 = 2,551 mg.

1. feladat

Vagy rossz írtad le a feladatot, vagy rosszul adták meg a megoldást, de a 30,57% nekem se jön ki. Alapból az is furcsa a feladatban, hogy azt írja hogy a KSCN higroszkopos, de ennyi vizet kétlem, hogy felszívan. Nekem is hasonló megoldás jön ki mint neked.

KSCN és AgNO3 1:1 arányba reagál egymással

n = c * V = 10,00 cm3 * 0,1052 mol/dm3 = 1,052 mmol, de mivel 1:1 arányba reagálnak ezért 1,052 mmol KSCN fogyott el.

15,3 cm3 1,052 mmol KSCN volt, 100 cm3 1,052 mmol * 100 cm3 / 15,3 cm3 = 6,876 mmol.

Az oldatot felhígították, itt nem változik a benne lévő anyagmennyiség.

Az oldatból kivettek az ötödét, tehát 5-ször annyi volt 6,876 * 5 = 34,38 mmol

m = M * n = 97,18 g/mol * 34,38 mmol = 3341 mg = 3,341 g.

3,341 g / 3,385 g * 100 = 98,7%.