Valaki tud segíteni kémia háziban?

Előző vagyok. Közben megtaláltam egy táblázatban itt:

[link]

Tehát a 96 m/m%-os kénsav sűrűsége: 1,8355 g/cm^3.

Így már ki tudjuk számolni:

A reakcióegyenlet a következő:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Ebből látható, hogy a vas és a kénsav 1:1 arányban reagálnak egymással, tehát 0,1 mol vas teljes feloldásához szintén 0,1 mol kénsav kell. De ez tiszta kénsav kell, legyen, és így azt kell kiszámolni, hogy ez vízzel kicsit hígítva mekkora térfogatú.

Először kiszámítjuk a kénsav moláris tömegét, és abból a tömegét:

M(H2SO4)=(2*1+32+4*16)g/mol=98 g/mol. (A zárójel csak azért van, hogy ne kelljen 3-szor kiírni a g/mol-t.)

Most kiszámítjuk a 0,1 mol kénsav tömegét: m=n*M=0,1 mol * 98 g/mol = 9,8 g.

Ez tehát tisztán az oldott anyag. Ebből az oldat tömegét megkapjuk a tömegszázalék segítségével: m(o.)=m(o.a.)/((m/m%)/100%)=9,8 g / 0,96 = 10,2083 g. Ez tehát a vízzel (csak egy picit, mert majdnem 100%-os) hígított kénsavoldat tömege. Ennek a térfogatát pedig megkapjuk a sűrűség segítségével: V=m/rhó=10,2083g/(1,8355g/cm^3)= 5,56161 cm^3. Ennyi ml kénsav kell tehát, mert a ml=cm^3. Remélem érthető voltam, és kapok zöld kezet. :)