Ötösöm lesz kémiából 488 A) feladatban kis segítség? Feladat lent

Kétvegyértékű fém oxidját sztöchiometriailag szükséges mennyiségű, 20,0 m/m%-os kénsavoldatban oldva 22,64 m/m%-os sóoldatot kapunk. Melyik fémről van szó?

Megoldókulcs:

A reakció: MeO + H2SO4 = MeSO4 + H2O.

M(MeO) = x+ 16, M(MeSO4) = x+96, M(H2SO4) = 98 g/mol..

- Vegyünk pl. l mol MeO-ot: ennek tömege x+ 16 g.

- Ehhez - az egyenlet alapján - l mol, azaz 98 g kénsav kell, és l mol, vagyis

x+ 96 g fém-szulfát keletkezik.

- 98 g H2SO4 98/02 = 490 g 20 m/m%-os oldatban van.

- A keletkező oldat tömege: 490 + x + 16 = 506 + x,

sótartalma: x+ 96.

A keletkező oldat 22,64 m/m%-os:

0,2264 = x+96/506+x

ebből x = 23,99 azaz a fém a magnézium.

Itt nem értem, hogy leírja, mennyi a keletkező oldat tömege, de az nem is a keletkezőé, hanem a kiindulóé. És utána a kiinduló oldat tömegére mondja, hogy 22,64 m/m%-os, pedig az a keletkező oldathoz tartozik. Ezt egyáltalán nem értem, hogy miért így csinálja.