Megakadtam egy kémia feladatban, valaki segítene?

Kihevített kristályvízmentes réz(II)szulfátot rosszul záró üvegben tároltunk, ezért kristályvizét részben már felvette.Ebből az anyagból 200,0 g-ot 250,0 g forró vízben teljesen feloldottunk. 20 °C-ra való lehűtés során az oldatból 152,8 g CuSO4 • 5 H2 O összetételű kristályok váltak ki. Az átkristályosításhoz használt anyag hány tömegszázalék kristályvizet tartalmazott,és 1 mol réz-szulfát átlagosan hány mol kristályvizet tartalmaz?

20 °C-on 100 g víz 20,7 g CuSO4-ot old.

A kristályvizet ki tudtam számolni keverési egyenlettel, az w=25,67 m/m% lett. Viszont fogalmam sincs, hogyan kéne kiszámolni, hogy 1 mol réz-szulfát átlagosan hány mol kristályvizet tartalmaz. Az eredményt megnéztem, és CuSO4 • 3,06 H2O lesz a képlet, viszont nagyon szeretném megérteni a levezetést, hogy ezt hogyan kellene megkapnunk. Valaki le tudná nekem vezetni, légyszíves?