Kémia feladat másfajta megoldás?

A kérdés: 100 cm3 desztillált vízbe hidrogén-kloridgázt vezetünk. A keletkező oldat sűrűségét 1,12 g/cm3-nek mértük, ami táblázat alapján a 24,25 m/m%-os oldat sűrűsége. Hány dm3 standardállapotú hidrogén-klorid-gáz oldódott a vízben és mekkora a keletkezett oldat térfogata?

Az oldat térfogatát sikerült kiszámolnom, amely 117,9 cm3 lett. Viszont a HCL térfogatát én úgy gondoltam kiszámolni, hogy kikerestem a függvénytáblából a 24,25 m/m%-os HCL sűrűségét, amely 1,120 g/cm3. Ezzel számoltam térfogatot a V=m/ró képlettel ,vagyis 32,01 g HCL/1,120 g/cm3=28,58 cm3

Azonban ez nem jó valamiért, mert a megoldás elvileg 21,49 dm3, ami csak úgy jöhetett ki, hogy a V=Vm*n képletet kellett használni. Ami végülis teljesen logikus, mert említi a standard állapotot a feladat, de az én módszeremnek is működnie kellett volna, nem? Vagy mit gondolok rosszul benne, miért nem jó az én ötletem ehhez?

A többi kiszámolt adatom hozzá:

m(HCL)=32,01 g

n(HCL)=0,877 mol

m(oldat)=132,01 g