Segítene valaki, hogy hogyan kell megoldani, ezt a kémiai egyensúlyos feladatot? Mivel ez a falyta feladatot nem értem.

Elsőnek ki kell számolni a víz anyagmennyiségét a kiindulási állapotban:

n H2O = 5,45g/(18g/mol) = 0,3028 mol (Ez a víz anyagmennyisége, amit hevítünk).

A 20%-os disszociáció azt jelenti, hogy ennek 20%-a alakul át a reakcióban, vagyis 0,06056 mol víz.

A reakcióegyenlet alapján 2 mol vízből 2 mol hidrogén és 1 mol oxigén keletkezik. Tehát 0,06056 mol vízből 0,06056 mol hidrogén és feleannyi, tehát 0.03028 mol oxigén képződik.

A zárt edény térfogata 25 dm3, ennek ismeretében ki tudjuk számolni az anyagfajták (víz, hidrogén, oxigén) koncentrációját a keletkező gázelegyben.

[H2O]=0,24224 mol/25dm3 = 9,69×10-3 mol/dm3

[H2]=0.06056 mol/25 dm3

[O2]=0,03028 mol/25 dm3

Kc az egyensúlyi koncentrációkkal kifejezett egyensúlyi állandó, ami a jelen esetben (a reakcióegyenletben szereplő sztöchiometriai együtthatók alapján):

Kc = ([H2]^2×[O2])/[H2O]^2