Segítetek a kémia számolásomban légyszíves?

Szia!

Te is felírtad, de itt vannak a reakcióegyenletek:

2 KHCO3 = K2CO3 + CO2 + H2O

SrCO3 = SrO + CO2

Vegyünk 100 gramm kiindulási keveréket.

A feladat szövege alapján 400 C-on elbomlik a KHCO3 és lecsökken a keverék tömege.

Ha megnézed a reakció egyenletet, akkor látható, hogy CO2 és H2O keletkezik. Ezek fogják adni a tömegcsökkenést.

Mivel a keverék tömege az eredeti 92%-ára csökkent, marad a hevítés után 92 g porkeverékünk. Tehát 8 g a tömegcsökkenés, azaz a keletkezett CO2 és H2O tömege. A reakcióegyenlet alapján 200 g (2 mol) KHCO3-ból keletkezik: 44 g (1 mol) CO2 és 18 g (1 mol) víz.

Összesen keletkezik 62 g víz és szén-dioxid, 200 g vegyületből.

Ha 200 g KHCO3-ból 62 g víz és szén-dioxid keletkezik, akkor 8 g víz és CO2 25,81 g KHCO3-ból keletkezett.

Marad 92 g K2CO3 és SrCO3 keverékünk.

1300 fokra hevítve elbomlik a SrCO3 és marad (92*0,943) 86,76 g K2CO3 és SrO keverék.

A reakció egyenlet alapján a tömegcsökkenést (5,24 g) a keletkezett CO2 okozza.

5,24 g CO2 az 0,12 mol. A reakcióegyenlet alapján ekkora anyagmennyiségű vegyület 0,12 mol karbonátból keletkezett.

M(SrCO3) = 147,6 g/mol

0,12 mol SrCO3 az 17,71 g.

Összegezve az eredeti, 100 g porkeverék tartalmaz:

-25,81 g KHCO3

-17,71 g SrCO3

-100-25,81-17,71 = 56,48 g K2CO3-t.

Ez alapján már könnyen ki tudod számolni a m/m%-ot és a n/n%-ot.