Alumínium és sósav reakciójából hidrogéngázt állítottunk elő. Hány gramm alumínium reagált el, ha a reakcióban 6,33 dm3 térfogatú, 19,0°C hőmérsékletű, 0,111 MPa nyomású gáz fejlődött?

Al + 3 HCl -> AlCl3 + 1,5 H2

Reakcióból indulunk ki. (2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 is ugyanúgy működik, az arányok a lényegesek)

pV = nRT egyenletből kifejezhetjük az egyszerűség kedvéért a moláris térfogatot (Vm; Vm=V/n), így Vm = RT/p, ami itt 21,871 ~ 21,9dm^3/mol

Tehát 1 mol gáz ezen a hőmérsékleten és nyomáson 21,9 dm^3 térfogatot vesz fel.

Nekünk csak 6,33dm^3 gáz áll rendelkezésünkre -> az arányok alapján ez 0,289mol gáz

Az egyenletből látjuk, hogy 1,5 mol H2 1 mol Al-ből keletkezik, így 0,289mol H2 0,289/1,5 = 0,193 mol Al-ből keletkezik.

0,193*27=m(Al)=5,20g