Kézpződéshő kiszámítása?

Felírod a reakcióegyenletet:

C7H8 + 9 O2 → 4 H2O + 7 CO2

A toluol moláris tömege: 92g/mol

1 g toluol (C7H8) tökéletes égésekor 41,04 kJ szabadul fel

tehát 1/92mol toluol (C7H8) tökéletes égésekor 41,04 kJ szabadul fel

tehát 1 mol toluol (C7H8) tökéletes égésekor 3775,7~3776kJ szabadul fel

tehát a toluol égésének reakcióhője ΔrH=3776kJ

A reakcióhő felírható úgy, mint a termékek képződéshőjének, illetve a kiindulási anyagok keletkezési hőjének különbsége (Hess-tétel értelmében)

Tehát ΔrH = ΔkH(termék)-ΔkH(kiindulási anyagok)

így az egyenletbe behelyettesíthetünk, hiszen ismerjük a szén-dioxid, a víz, illetve a reakcióhőt, és tudjuk, hogy az elemek ΔkH értéke 0

tehát a reakció az alábbi formában írható fel:

ΔrH = 7*(ΔkH CO2) + 4*(ΔkH H2O) - ΔkH(C7H8)

így felírható a: -3766 = [7*(-394)+4*(-242)]-ΔkH(C7H8) összefüggés

kiszámítva ΔkH(C7H8) = -40 kJ/mol, ha jól számoltam