Számítsa ki a H2O képződéshőjét az alábbi kötési energiaértékek felhasználásával ? H-H: 436 kJ/mol O=O: 497 kJ/mol H-O: 463 kJ/mol

Mivel a képződéshője kell, ezért a felírandó rendezett egyenlet így néz ki:

2H2 + O2 = 2H20

Kötések felszakításához (2H2) 2·(+436 kJ) illetve (O2) +497 kJ energia kell, míg az 2H2O kötések kialakulásakor 2·2·(-463)kJ (kötési energia) energia szabadul fel. Így az össz energiaváltozás -480kJ

Kell a víz párolgáshője is, ami -44kj/mol (standard állapotban), de ez EGY mol vízre vonatkozik, nekünk meg 2 mol vizünk van--> 2*(-44kj/mol)

A képződéshő az előző két pontban kiszámolt energiaváltozások összege, azaz -480+(-88)/2. A képződéshő definíció szerint 1 mol anyagra vonatkozik, ezért kell a végeredményt kettővel osztani.

Válasz:-524kj/mol

a végeredmény nem jó, a többi igen (kis pontatlansággal)

és még annyi hogy a párolgáshő pozitív (+44 kJ/mol), itt annak megfordítása szerepel a kondenzációshő (-44 kJ/mol)

hiába húztok le akkor is igazam van :)

[link]