Hány m³ 25 C fokos és 0,1 MPa nyomású ammónia ipari feldolgozásával lehetne 5 kg 25,2 tömeg%-os salétromsavat előállítani? Tételezzük fel, hogy minden reakció teljesen végbemegy, azaz a folyamat hatásfoka 100%.

NH3 + 2 O2 -> HNO3 + H2O

Az egyenlet alapján az ammónia és a keletkező salétromsav anyagmennyisége meg fog egyezni.

A salétromsavból tudjuk:

m(oldat)= 5000 g

w%=25,2

Vagyis a salétromsav tömege: 5000*0,252= 1260 g lesz, amit ha leosztasz a morális tömegével (M= 63 g/mol) az szép kerek 20 mol lesz.

Ugyanennyi, azaz 20 mólnyi ammóniára van szükségünk, és normál körülmények között vagyunk, tehát a gázok morális térfogata 24,5 dm3/mol lesz.

20 mol * 24,5 dm3 /mol az 490 dm3, ami 0.49 m3.