Kémia reakcióhős feladat és ehhez hasonló! Hogyan kell megoldani?
1 mol ammóniagáz nitrogéngázzá és cseppfolyós vízzé való égetésekor 383 kJ hő szabadul fel. Írd le a folyamat reakcióegyenletét és tüntesd fel a reakcióhőt is!!
Mennyi hő szabadul fel 3dm3 25C-fokos , standard nyomású durranógáz felrobbantásakor, ha a keletkező vízgőz lecsapódik?
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
Q=-383 kJ/mol
Ink. itt írom, mint levélben:
Először a reakciót kell felírnod. Az égés oxigénnel való reakciót jelent, ezért áll NH3 és O2 a kiindulási oldalon. A feladat szövegéből kiderült, hogy nitrogén és víz keletkezik, vagyis:
NH3 + O2 = N2 + H2O
Ezután rendezni kell az egyenletet.
1. Először nitrogénre rendezem amiből jobb oldalt 2 van.
2NH3 + O2 = N2 + H2O
2. Aztán hidrogénre, amiből bal oldalt 2*3=azaz 6 lett, ezért 3 mol vizet veszünk, mert abban van 6H.
2NH3 + O2 = N2 + 3H2O
3. Végül oxigénre, amiből jobb oldalt 3 van, így balon 1,5 molt veszünk.
2NH3 + 1,5O2 = N2 + 3H2O
4. A kémia utálja a törteket, ezért mindet kettővel beszorozzuk, hogy egész számokat kapjunk:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
1 mol ammóniagáz égetésekor 383 kJ hő szabadul fel.
A reakcióegyenletben 4 mol ammóniagáz ég el, vagyis 4*383 hő szabadul fel. A hőfelszabadulást minusszal, a hőelnyelést plusszal jelöljük a kémiába, vagyis a reakcióhő: Q=-(4*383). Ezt gondolom már kiszámolod.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!