Miért nem jön ki keverési egyenlettel a kémia?

Egy alkálifémet feloldottunk nyolcszoros tömegű vízben, így kaptunk 16 tömegszázalékos oldatot.

Me + H2O = MeOH + 0,5 O2

vettem egy grammot az ismeretlen fémből, annak moláris tömegét elneveztem X-nek, így a fém anyagmennyisége 1/X mol lett, ebből adódóan 0,5*(1/x) mol H2 gáz távozott az oldás során, aminek a tömege [0,5*(1/X)]*2,02

Keverési egyenletem: 1g 100%-os sót feloldottunk 8 g vízbe, és lett belőle a H2 gáz tömegével csökkent 16%-os oldat:

1g*100% + 8g*0% = [9g - (0,5/X * 2,02)]*16%

Az eredmény elvileg a Kálium moláris tömegének kéne hogy kijöjjön, de sehol sem vagyok.

Valaki meg tudná mondani hol hibáztam? Az ilyen példákat szeretem keverési egyenlettel megcsinálni, de a megoldókulcs mindig kicsit más utakon jár

Köszönöm