Nektek erre mennyi jön ki? (Kémia)

Nem tudom hol rontottam el, de a végeredményem több, mint 30 köbcentivel tér el a megoldókulcstól.

Hány köbcenti 2,186 mol/köbdeciméteres, 1,126 g/köbcenti sűrűségű kénsavoldatot kell 1000 köbcenti vízhez kevernünk, hogy pontosan 4,80 m/m% - os kénsavoldat képződjön? A 4,80 m/m% - os oldat sűrűsége 1,030 g/köbcenti.

Az én megoldásom:

- A kénsav (H2SO4) moláris tömege 98,076 g/mol.

- Mivel a kiindulási oldat 2,186 mol/köbdeci koncentrációjú, ezért egy köbdeciben 214,394g (2,186x98,076) kénsav molekula van. Ezt átszámítva köbcentire 0,214g - ot kapunk.

- Ha egy köbcentit veszünk a kiindulási oldatból, az elején megadott sűrűség alapján az 1,030g tömegű, amiből az előbb kiszámoltak alapján 0,214g a kénsav. Ebből kiszámolhatjuk, hogy a kiindulási oldat 20,777 m/m% - os.

- Már mindenünk megvan, hogy behelyettesítsünk a keverési egyenletbe.

m1=X

w1=20,777 m/m%

m2=1000g (a desztillált víz sűrűsége ugye adott)

w2=0 m/m%

m3=1000+X

w3=4,8 m/m%

20,777X+1000x0=(1000+X)x4,8

20,777X=4800+4,8X

15,977X=4800

X=300,432g=m1

- Tudjuk a kiindulási oldat tömegét és sűrűségét, tehát ki tudjuk számítani a térfogatát

1,126g/köbcenti=300,432g/V1

1,126V1=300,432

V1 = 266,813 köbcenti

A megoldókulcsban 300 köbcenti szerepel. Ez elég nagy eltérésnek néz ki.