98 dm^3 standard állapotú ammónia gázt oldunk fel 400g vízben. Mennyi az így előállított 0,915 g/cm^3 sűrűségű oldat tömegkoncentrációja?
Figyelt kérdés
Magyarázattal, ha kérhetem!2019. okt. 11. 20:27
1/4 anonim 
válasza:
válasza:tömegkoncentráció, vagy tömegszázalék jelentése: az oldat teljes tömegének hány százaléka az oldott anyag tömege?
Standardállapotú (egy szó) gáz 24,5 dm^3/mol, akkor 98 dm^3 ammónia hány mol? 4
4 mol ammónia tömege? Moláris tömege 17 g/mol, úgyhogy 68g.
68g az oldott anyag tömege, a teljes tömeg 468g.
68/468 = 0,1453
14,53%
2/4 A kérdező kommentje:
Sűrűséggel nem kell kezdeni semmit?
2019. okt. 12. 16:27
4/4 A kérdező kommentje:
Utolértem magam a tanulásban úgyhogy mostmár leírom, hogy a tömegszázalék nem egyenlő a tömegkoncentrációval. A számolás pedig így néz ki:
Sűrűség= oldat tömege/oldat térfogata
0,915=(400+68)/oldat térfogata ( 400 a víz és 68 az NH3)
Ebből az oldat térfogata egyenletrendezés után:
511,48 cm3 = 0,51148 dm3
A tömegkoncentráció = az oldott anyag tömege/oldat térfogata
Cm=68/0,51148 = 132,95 g/dm3
Köszönöm :D
2019. okt. 14. 10:41
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!