Adott mennyiségű ideális gáz térfogata állandó nyomáson duplájára nőtt. A kezdeti és a végállapotban a gáz °C-ban mért hőmérsékletének abszolút értéke azonos. Mekkora volt a hőmérséklete kezdetben?

Tehát izobár állapotban vagyunk, ami azt jelenti, hogy

V1/T1 = V2/T2

Ha V1 a kezdeti térfogat volt, akkor V2=2*V1, és az is igaz, hogy T1>T2. Ha a kezdeti hőmérséklet °C-ban mérve T1 volt, akkor a változás után T2=-T1-nek kellett lennie, mivel a T1 abszolutértéke csak a -T1-ével egyezik meg, és változás történt, tehát ugyanaz nem maradhat. Ezeket át kell írnunk kelvinbe, így T1-273,15 és -T1-273,15 kelvint kapunk. Ezek alapján ezt az egyenletet tudjuk felírni:

V1/(T1-273,15) = (2*V1)/(-T1-273,15)

Látható, hogy V1-gyel osztva egy egyismeretlenes egyenlet marad, melynek megoldása T1=91,05. Mivel eredetileg T1 a °C-ban mért hőmérséklet volt, ezért a gáz hőmérséklete eredetileg 91,05 °C volt.