Félek, hogy meg fogok bukni! (SOS) Hogyan kell ezt a kémia feladatot megoldani?
2005-ös/ 6. számítási feladat( emelt)
Vízmentes nátrium-karbonát és magnézium karbonát keverékének 19,03gramm-ját 41,8 köbcenti 37 m/m %os ,1.18g/köbcenti sűrűségű sósavban oldjuk. ( eddig értem,de ezután...)
Az oldódás befejezése után az oldatot 100köbcentire egészítjük ki,majd 10 köbcentis mintákat titrálunk fenolftalein indikátor mellett 1mol/köbdeciméter koncentrációjú NAOH-oldattal. A fogyások átlaga 10 köbcenti.
HATÁROZZA MEG A KEVERÉK TÖMEGSZÁZALÉKOS ÖSSZETÉTELÉT!
Aki elmagyarázza felpontozom minden létező válaszát,csak könyörgöm segítsetek egyedül készülök a kémiára és nagyon gyászosan megy nem vagyok már sulis :(
válasza:Kiszámolod a sósav tömegét, tömeg%-ot figyelembe veszed, majd ebból az anyagmennyiséget, agy megvan hány mól HCl van.
A feladat végére mész, a NaOH koncentrációjából, és térfogatából kiszámolod az anyagmennyiségét, ha ez megvan akkor az is megvan, hogy hány mól sósavat tartalmazott a 10 köbcentis oldat, ebből tudni fogod, hogy 100 köbcentiben ennek a tízszerese van, ami 0.1 mol lesz.
Tehát a porokkal való reakció után ennyi mól maradt a sósaból, tehát az elején kiszámolt 0.5 mól sósavból ennyi nem reagált el, tehát 0.4 mól elreagált.
Felírod a reakcióegyenletet mindkét anyagra, ebből tudod, hogy mindkettő 1:2 arányban reagál a HCl-val, tehát összesen 0.2 mólnak kell lenni a két anyagnak.
Hogy milyen arányba?
A moláris tömegekből ki tudod számolni.
A végeredmény: 0.153 mol MgCO3 és 0.047 mol Na2Co3
Tömegre át tudod számolni. :)
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!