Kémia témazáróra készülök és vannak kérdések amiket nem tudom megoldani. Ábrázold a bárium atomszerkezetét! Milyen a kötés típusa a következő molekulákban? MgO, Co2, Br2, Hány molekulát tartalmaz 72g víz?

Bárium: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 432 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2

MgO: ionos, CO2: kovalens, Br2: kovalens

m(víz)=72g M(víz)=18g/mol n=4 mol

1 mol anyag 6*10^23 db molekulát tartalmaz (Avogadro-szám)

4*6*10^23 = 2,4*10^24

Standard állapotban 1 mol gáznak 24,5 dm3 a térfogata. Ebből légyszi számold ki, nincs nálam számológép.

Hasonló, mint az előző. 1 cm3 higanynak 13,6 g a tömege. Ebből szintén ki tudod számolni, hogy 5 cm3-nek mennyi.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Hát a kötéstípust azt sokszor meg kell tanulni. De vannak kivételek:

1. 2 nemfém atom között (mint pl. a bróm, vagy a szén és oxigén), mindig kovalens kötés van (ezen a szinten ezt írom, majd később tanuljátok, mikor nem, ha normális a tanár, olyat nem kérdez).

2. egy fém és nemfém között (magnézium-oxigén) ionos kötés van

A vizesnél: létezik egy Avogadro-szám nevű "képződmény" (értéke 6*10^23). Ez azt mondja meg, hogy 1 mol bármilyen anyagban hány db részecske (atom, molekula vagy ion) található meg. Ha tehát tudnom kell, hogy x g anyagban hány db részecske van, akkor ki kell számolnom az anyagmennyiségét (anyagmennyiség = tömeg / moláris tömeg), és abból beszorzással megkapom az eredményt (hány db részecske = anyagmennyiség * Avogadro-szám).