Mik a különbségek a kémiai kötések között?

Tanítalak gondolkodni!

Írd le, hogy mi jellemzi az elsőrendű kötést.

Írd le, hogy mi jellemzi a másodrendű kötést.

Így látni fogod a különbségeket, illetve az intelligenciád, értelmi képességed is fejlődni fog.

Jól gondoltad, az elsőrendű kötések vagyis az ionos, kovalens, fémes kötések. Ionok, atomok és fém atomtörzsek között alakulnak ki és teljes elektron átmenettel vagy közös elektron pályák kialakításával jönnek létre (a fémes kötésnél pedig delokalizált elektron képződnek).

A másodrendű kötések ezzel szemben atomok/molekulák/ionok között jönnek létre és általában nem járnak elektron átmenettel. Ezek a kötések általában nagyságrendekkel gyengébbek mint az elsőrendű kötések, viszont az ion-dipól kötés energiája akár egyes ionos kötésekénél is erősebb lehet. Kiemelendő még a másodrangú kötések közül a hidrogén kötés mivel ennél a többivel ellentétben kialakul egy viszonylag stabil kovalens kötésre hasonló elektron híd. Ami akár elég erős lehet ahhoz is hogy két molekulát még gáz fázisban is összetartson ilyen például hangyasav, amiben olyan erős H kötés van hogy még gáz fázisban is dimer ként található meg.

A többi másodrendű kötés a dipól-dipól, ion-indukált dipól, dipól-indukált dipól, indukált dipól-indukált dipól meglehetősen gyengék és csupán az elektrosztatikai erők tartják össze őket.