Kémia emelt érettségi 2019 október Nem értem a 10. feladat megoldását?

[link]

10. Számítási és elemző feladat A kén-trioxidot az iparban kén-dioxid és oxigén reakciójával állítják elő az alábbi egyensúlyi folyamatban: 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) A kén-dioxid átalakítását olyan konverterben végzik, amely négy, elkülönített reakcióágyból áll. Az egyes reakcióágyak finom eloszlású katalizátort is tartalmaznak. A vanádium (V) -oxid katalizátor inaktív 400 o C alatt és tönkremegy 620 o C felett. Az egyes reakcióágyak közötti átvezetés alkalmával a gázelegyet külső hőcserélők alkalmazásával rendre visszahűtik 420-450 o C közé. Az első,30, 0 m3 térfogatú reakcióágyba 1, 00·105 Pa nyomású,420 oC hőmérsékletű kén-dioxidból és levegőből álló gázelegyet vezetnek (A levegő összetétele: 20, 0 V/V% oxigén és 80, 0 V/V% nitrogén). A kiindulási gázelegy átlagos moláris tömege 34,7 g/mol. C) Számítsa ki, mekkora anyagmennyiségű gázt tartalmaz az első reakcióágy a kémiai átalakulás megindulása előtt! D) Számítsa ki az oxigén és kén-dioxid anyagmennyiség-arányát a kémiai átalakulás megindulása előtt! Az első reakcióágyon való áthaladás után az elegyet hőcserélőn átvezették a második, ugyanekkora térfogatú reakcióágyba, miközben a kén-dioxid 60, 0 %- a alakult át, és visszaállt az eredeti,420 o C-os hőmérséklet. E) Számítsa ki a folyamat egyensúlyi állandóját 420 oC-on! Nem értem az e, feladat megoldását. Miért 1/6-al kell megszorozni az 521 molt?