Hogyan változik az alábbi egyenlehet, ha… 2NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3H2 (g) a. …a térfogat 3x nagyobb b. …az amónia felét eltávolítjuk c. …kétszer több a katalizátor?

A bal oldalon 2 mólnyi gáz található, míg a jobb oldalon 4 (1 mol N2, és 1 mol H2). Ha az ammónia felét eltávolítjuk, akkor a nyomás hatodával csökken, és az egyensúly az ammóniaképződés irányába fog eltolódni. A több katalizátor nem változtat az egyensúlyon. Csupán ha több, akkor nagyobb felületen képes érintkezni a reagensekkel, gyorsabban beáll az egyensúly (vigyázat, a katalizátor nem tolja el az egyensúlyt, csak felgyorsítja a folyamatot!).