Hogy rendezem az alábbi egyenletet oxidációs számok alapján: KMnO4 + HCl --> Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O?

Nos...a KMnO4-ben könnyen kiszámolható hogy mennyi az annyi. Az oxidokban az oxigén oxidációs száma -2, tehát ily módon a mangáné, a KMnO4-ben +7 lesz. A HCl-ben a klór nyilvánvalóan -1.

Nézzük az egyenlet másik oldalát.

-MnCl2-ben, a mangáné +2 lett, tehát a teljes csökkenés 5.

-Cl2 Elemek oxidációs száma ugye mindig 0, tehát nőtt 1-et, viszont ez 2db-ra vonatkozik, tehát a nettó növekedés 2.

Ezek alapján látható hogy 2-5 lennének az együtthatók, de mint látod nem jön ki. Ezért ilyenkor próbáld meg elkezdeni rendezni a termékoldalról az egyenletet, és máris lőn világosság. :) Keletkezik 5Cl2, és 2MnCl2, ha két mangán keletkezett ahhoz 2 KMnO4 kellett kiindulásnak, abból ugye lett szintén 2KCl, és 8H2O, így már könnyedén kiszámolható hány mól HCl is kellett. :)

(római szám) – vegyérték

KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

A reakcióban szereplő sósav egyfelől redukálja a mangánt VII vegyértékűröl II vegyértékűre miközben a sósavban lévő klór meg oxidálódik –I vegyértékűröl 0 vegyértékűre:

Mn(VII) -> Mn(II)

Cl(-I) -> Cl(0)

A maradék sósav meg a keletkező II vegyértékű mangánnal képez MnCl2-őt és az I vegyértékű káliummal meg KCl-t:

Mn(II) + HCl -> MnCl2 + H(I)

K(I)+HCl -> KCl + H(I)

A hipermangánban (kálium-permanganát) lévő O(-II) meg a sósavból származó H(I) –el reagál vizet képezve:

2*H(I)+O(-II) -> H2O

1) A mangán redukciójához szükséges sósav mennyisége:

7-2=5;

Mn(VII) -> Mn(II)/1

Cl(-I) -> Cl(0)/5

Mn(VII)+5*HCl -> Mn(II)+5*Cl(0)+ 5*H(I)

2) Az MnCl2 létrehozásához szükséges sósav mennyisége:

Mn(II)+2*HCl -> MnCl2+ 2*H(I)

3) A KCl létrehozásához szükséges sósav mennyisége:

K(I)+HCl -> KCl+ H(I)

Összeadva 1), 2), 3):

KMnO4 + (5+2+1)*HCl = KCl + MnCl2 +5/2* Cl2 + 4*H2O

Rendezés után:

KMnO4 + 8*HCl = KCl + MnCl2 + 5/2*Cl2 + 4*H2O/*2 - hogy egész számokat kapjunk

2*KMnO4 + 16*HCl = 2*KCl + 2*MnCl2 + 5*Cl2 + 8*H2O