Hogy döntöm el, hogy melyik anyag milyen kristályrácsot alkot?

Az SiO2 pont egy kivétel, amit meg kell tanulni, hogy atomrácsos, mint a gyémánt, ZnS, SiC és a szilícium, germánium, bór...

Fémrácsa a fémeknek van.

Azt pedig, hogy ion-, vagy molekolarácsban kristályosodik ki, úgy tudod meg, hogy kivonod egymásból az elektronegativitásokat. Ha az eredmény kisebb mint kettő, akkor molekularács, ha nagyobb, mint 2, akkor ionrács.

Pl.: NaCl (3-0,9=2,1) 2,1>2--> ionrács

CO (3,5-2,5=1) 1<2--> molekularács

Meg kell még neveznem, hogy a nemesgázok is molekularácsban kristályosodnak.

14/F

Az előző jól leírta.

A SiO2 azért atomrácsos, mert a rácspontokon atomok ülnek. Egy fél kilós SiO2 egykristály az lényegében egy darab fél kilós molekula.

Azt, hogy egy-egy anyag milyen rácsban kristályosodik, legegyszerűbben úgy tudod eldönteni, ha megnézed magát a molekulát. Pl NaCl-nál láthatod, hogy ionok alkotják, így ionrácsban kristályosodik. Az oxigén egyedülálló molekulákból áll, ezért máshogy nem tud kristályosodni, mint molekularácsban. A nemesgázoknál látszólag ellentmondásos a dolog. Az látható, hogy ionrácsban nem kristályosodhatnak, mert ugye nem ionosak. Atomrácsban meg azért nem kristályosodnak, mert az atomrács az atomokból és közöttük levő kovalens kötésekből áll. A nemesgázok pedig, mint tudjuk, nem létesítenek egymással kovalens kötést. Ezért nem marad más, mint a molekularács.