Valaki segítsen kémia egyenletrendezésbe! Hogyan kell? Magyarázatot is írjatok ha lehet légyszíves!

A kémiai egyenletek rendezésének számos módja van. A fenti egyenletek mind redoxireakciókat írnak le, ráadásul elég bonyolultak. Ebben az esetben a leghatékonyabb, ha az oxidációs számok segítségével rendezzük a reakcióegyenletet.

Minden egyenletrendezési eljárás alapja az anyagmegmaradás és a töltésmegmaradás elve. Azaz az egyenlet mindkét oldalán minden atomból ugyanannyi kell hogy legyen (a rendezés végén), és a két oldal töltése is meg kell, hogy egyezzen (a fenti egyenleteknél ezzel nem kell számolni).

1. Az oxidációs számokkal történő rendezés első lépése az atomok oxidációs számainak megállapítása. Az oxidációs számot úgy kapjuk meg, hogy a kötésben levő összes elektront a magasabb oxidációs számú atomhoz rendeljük (úgy vesszük, mintha a kovalens kötés ionos volna). Ez nem mindig annyira triviális, néha a szerkezeti képlet ismerete szükséges hozzá.

Néhány szabályszerűség az oxidációs szám megállapításához:

- elemi állapotban az atomok oxidációs száma 0

- egy ion oxidációs száma megegyezik a töltésével (összetett ionoknál az atomok oxidációs számának összege egyenlő a töltéssel)

- a fluor (F) oxidációs száma (vegyületben) mindig -1

- az alkálifémek (Na, K) oxidációs száma +1

- az alkáliföldfémek (Ca, Mg) oxidációs száma +2

- az oxigén (O) oxidációs száma általában -2 (kivéve peroxidok, hiperoxidok, fluorvegyületek)

- a halogének oxidációs száma legtöbbször -1 (de itt már sok kivétel van)

Nézzük példának a D egyenletet! A p4-ben a foszfor elemi állapotba van, oxidációs száma 0. A salétromsavban az oxigén -2 oxidációs számú, a hidrogéné +1, mivel semleges molekula, a nitrogén oxidációs száma +5. A vízben: H=+1, O=-2. A foszforsavban is -2 az O, és +1 a H oxidációs száma, épp ezért a foszforé +5 lesz. A nitrogén-monoxidban az oxigén -2 oxidációs számú, épp ezért a nitrogéné +2 lesz.

2. Miután megvannak az oxidációs számok, felírjuk azokat az eseteket, ahol változik az oxidációs szám (ha nincs ilyen, nem redoxireakcióról van szó!). Jelen esetben:

P: 0 -> +5 (lead 5 elektront)

N: +5 -> +2 (felesz 3 elektront)

3. Ezután összhangba hozzuk a felvett és leadott elektronok számát:

Az 5 és a 3 legkisebb közös többszöröse a 15, tehát 3 foszforatomra és 5 nitrogénatomra lesz szükség. Azonban itt az egyenletben szerepel P4 molekula, így (hogy az együttható ne legyen tört szám) 12 foszforatomot és 20 nitrogénatomot kell venni (mindkettőt megszorozzuk 4-el).

Jelenleg tehát itt tartunk: 3 P4 + 20 HNO3 + ? H2O = 12 H3PO4 + 20 NO

4. Ezután már csak a kimaradó anyagokat (jelen esetben a vizet) kell rendezni. Ezt az anyagmegmaradás alapján vihetjük végbe, pl. a H atomok segítségével:

A baloldalon van összesen 36 hidrogén, a jobb oldalon 20, nem számolva azokat amik a vízben vannak. Tehát a vízben még 16 H atom van, 8 vízmolekula kell.

3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O = 12 H3PO4 + 20 NO

5. Mindig érdemes ellenőrizni is a megoldást, jelen esetben az oxigénnel tehetjük:

baloldal: 20*3+8 = 68 oxigén

jobboldal: 12*4+20 = 68 oxigén

A megoldás helyes :)

Hasznos linkek:

[link]

[link]

[link]