Kémiai egyensúly, egyenlet, aki érti a feladatot lenne olyan kedves és segítene nekem?

No akkor vágjunk bele, egész a logika alapján működik tulajdonképpen. =)

Ugye ismernünk kell Le Chantelier-Braun elvét; a legkisebb kényszer elvét, mely kimondja, hogy ha az egyensúlyi állapotot valamilyen külső hatás éri, akkor a rendszerben felerősödnek olyan folyamatok, melyek igyekeznek a zavaró hatásokat kompenzálni.

Befolyásolható:

-hőmérséklet növelésével/csökkentésével

-nyomás növelésével/csökkentésével

-koncentráció növelésével/csökkentésével - akár a termék/kiindulási komponensek tekintetében

- +1 katalizátor alkalmazása - mely szorosan nem köthető ide, ugyanis nem az egyensúlyi helyzetet, hanem a reakció sebességét gyorsítja!

2 CO (g) + O₂ (g) ⇌ 2 CO₂ (g)

Ha a termékképzés (felső nyíl) irányát nézzük, akkor a folyamat endoterm lesz (reakcióhő > 0) energiát kellett befektetni, hogy végbemehessen a folyamat! Míg ha bomblik a termék akkor már exoterm lesz, hő fog felszabadulni (alsó nyíl).

1. Hőmérséklet emelése

Megfigyelhetjük, hogy a termék oldalon levő CO₂-molekulákat ez a fizikai változás arra fogja a késztetni, hogy akarva-akaratlanul is elbomoljanak, így több kiindulási anyag fog képződni (CO és O₂-molekula). Erre a rendszer válasza az lesz, hogy a mindenképpen a felső nyíl (termékképződés) irányába tolja el a folyamatot az egyensúly érdekében.

2. Nyomás növelése

Érdemes megjegyezni, hogy nem minden egyensúlyi folyamatot befolyásolhatunk a nyomás változtatással! Példának okáért a hidrogén-jodid képződési egyenletét írhatjuk fel: H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2 HI (g). Ha összeszámoljuk itt a termék és kiindulási oldalon is megegyezik az anyagmennyiségek aránya - 2 molból 2 mol termék.

Azonban itt természetesen változást fogunk tapasztalni, mivel 3 molból 2 mol termék keletkezik. Ha növeljük a nyomást, akkor azzal tulajdonképpen a rendszerünk térfogatát csökkentettük. Csökkent a térfogat és jóval kisebb térben több kiindulási anyag fog összeütközni --> több termék keletkezik. Mi erre a rendszer válasza? Hát épp az ellentétes folyamat, hogy kompenzálja az egyenlőtlenséget, így az alsó nyíl (kiindulási anyagok) felé tolódik az egyensúly.

3. Koncentráció-változtatással - ez egyben a 3. és 5. pont

Kiindulási oldalon ha növeljük az oxigén mennyiségének koncentrációját, akkor jóval több kiindulási anyagunk lesz a bal oldalon. A rendszer hogyan reagál vajon erre? Természetesen eltolja a felső nyíl irányába a reakciót, hogy kiegyenlítse a folyamatot.

Ha növeljük a CO₂ koncentrációjának mennyiségét, akkor több termékünk lesz. Így éppen ellentétes folyamat fog lezajlani a rendszer válaszaképp! Így eltolódik az alsó nyíl irányába az egyensúlyunk, a rendszer sikeresen megoldotta a dolgot :D

4. Katalizátor alkalmazásával

Mint írtam, csakis ismételni tudom magamat, hogy nem lesz hatással az egyensúlyi folyamatra és nem tudja eltolni az egyensúlyt semerre! Pusztán a reakciósebességet gyorsítja az átalakulás irányába.

Próbáltam a lehető leglogikusabban megírni, bármi kérdésed van nyugodtan dobhatsz üzit. ;)

Nagyon egyértelmű dolgot tesz minden esetben a rendszerünk; a kiegyenlítődés a célja, mindig erre hajtanak ezek a folyamatok. Merően izgalmas témakör a kémiában :D

Üdv: egy leendő vegyész ;)

Szívesen! :)

Elnézést; Le Chatelier (Lö Sátelié) helyesen írva a francia fiziokémikus neve - a legkisebb kényszer megalkotója Braunnal :D